Karti elettrokimiċi - Żingu "Inattiv".

Iż-żingu huwa meqjus bħala metall attiv. Il-potenzjal standard negattiv jissuġġerixxi li se jirreaġixxi b'mod vjolenti ma 'aċidi, li jissostitwixxi l-idroġenu minnhom. Barra minn hekk, bħala metall anfoteru, jirreaġixxi wkoll ma 'bażijiet biex jiffurmaw l-imluħa kumplessi korrispondenti. Madankollu, iż-żingu pur huwa reżistenti ħafna għall-aċidi u l-alkali. Ir-raġuni hija r-ripotenzjal kbir tal-evoluzzjoni tal-idroġenu fuq il-wiċċ ta 'dan il-metall. L-impuritajiet taż-żingu jippromwovu l-formazzjoni ta 'mikroċelluli galvaniċi u, konsegwentement, ix-xoljiment tagħhom.

Għall-ewwel test ser ikollok bżonn: aċidu idrokloriku HCl, pjanċa taż-żingu u wajer tar-ram (ritratt 1). Aħna npoġġu l-pjanċa f'dixx Petri mimli b'aċidu idrokloriku dilwit (ritratt 2), u poġġi fuqha wajer tar-ram (ritratt 3), li HCl ovvjament ma jaffettwax. Wara xi żmien, l-idroġenu jiġi rilaxxat b'mod intensiv fuq il-wiċċ tar-ram (ritratti 4 u 5), u biss ftit bżieżaq tal-gass jistgħu jiġu osservati fuq iż-żingu. Ir-raġuni hija l-vultaġġ żejjed imsemmi hawn fuq tal-evoluzzjoni tal-idroġenu fuq iż-żingu, li huwa ħafna akbar milli fuq ir-ram. Il-metalli kkombinati jilħqu l-istess potenzjal fir-rigward tas-soluzzjoni ta 'aċidu, iżda l-idroġenu huwa separat aktar faċilment fuq il-metall b'vultaġġ żejjed aktar baxx - ram. Fiċ-ċellula galvanika ffurmata b'elettrodi Zn Cu shorted, iż-żingu huwa l-anodu:

(-) Rekwiżiti: Zn⁰ → żingu²⁺ +2e^-

u l-idroġenu jitnaqqas fuq katodu tar-ram:

(+) Katoda: 2h⁺ +2e^- → N₂­

Ngħaddu flimkien iż-żewġ ekwazzjonijiet tal-proċessi tal-elettrodi, niksbu rekord tar-reazzjoni tad-dissoluzzjoni taż-żingu fl-aċidu:

Żingu + 2H⁺ → żingu²⁺ + H₂­

Fit-test li jmiss, se nużaw soluzzjoni ta 'idrossidu tas-sodju, pjanċa taż-żingu u dwiefer tal-azzar (ritratt 6). Bħal fl-esperiment preċedenti, pjanċa taż-żingu titqiegħed f'soluzzjoni dilwita ta 'NaOH f'dixx Petri u dwiefer jitqiegħed fuqha (il-ħadid mhuwiex metall anfoteru u ma jirreaġixxix ma' alkali). L-effett tal-esperiment huwa simili - l-idroġenu jiġi rilaxxat fuq il-wiċċ tad-dwiefer, u l-pjanċa taż-żingu hija mgħottija biss bi ftit bżieżaq tal-gass (ritratti 7 u 8). Ir-raġuni għal din l-imġieba tas-sistema Zn-Fe hija wkoll il-vultaġġ żejjed tal-evoluzzjoni tal-idroġenu fuq iż-żingu, li huwa ħafna akbar milli fuq il-ħadid. F'dan l-esperiment ukoll, iż-żingu huwa l-anodu:

(-) Rekwiżiti: Zn⁰ → żingu²⁺ +2e^-

u fuq il-katodu tal-ħadid l-ilma jitnaqqas:

(+) Katoda: 2h₂O + 2e^- → N₂+ 2ON^-

Inżidu ż-żewġ ekwazzjonijiet fuq il-ġnub u meta nqisu l-mezz ta 'reazzjoni alkalina, niksbu rekord tal-proċess ta' dissoluzzjoni taż-żingu fil-prinċipju (anjoni tetrahydroxyincide huma ffurmati):

Żingu + 2OH^- + 2 DWAR₂O → [Zn(OH)₄]^2- + H₂